РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса
«Химия (пропедевтика)»
для 7 класса основного общего образования
на 2023-2024 учебный год
с. Липовское 2023 г.
СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка
2
Общая характеристика учебного курса
2
Цели и задачи изучения учебного курса
2
Место учебного курса в учебном плане
3
Планируемые образовательные результаты
3
Оценка достижения планируемых результатов
4
Содержание учебного курса
5
Учебно-тематическое планирование
8
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
10
1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Модернизация образования затрагивает в первую очередь учебные дисциплины
естественного цикла, и это, к сожаленью, не идет на пользу последним. Например, происходит
неуклонное сокращение числа часов, выделяемых на изучение химии, но, тем не менее, химия по прежнему остается (и должна оставаться) полноценным учебным предметом. И требования к
знаниям по химии остаются достаточно серьезные, особенно касается это обучающихся, которые
выбирают сдачу ОГЭ и ЕГЭ по химии.
Рабочая программа пропедевтического курса химии 7 класса разработана на основе
Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 7
классов общеобразовательных учреждений авторов О. С. Габриеляна и И.Г. Остроумова «Старт в
химию».
При разработке программы ориентация ставилась на то, что пропедевтический курс не
предусмотрен федеральным базовым учебным планом, и наша инициатива вести его у нас в школе
поддерживается руководством и осуществляется за счет школьного компонента.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения
глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и
экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры
личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся, навыков
их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских умений,
необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на
единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании естественнонаучной грамотности обучающихся;
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО КУРСА ЧАСТИ ФОРМИРУЕМОЙ
УЧАСТНИКАМИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ОТНОШЕНИЙ
Пропедевтический курс химии «Старт в химию» является несистематическим курсом.
Авторы курса при конструировании своего курса не включали в него системные знания основного курса
химии, предусмотренного стандартом химического образования для основной школы. Поэтому
учащиеся, которые приступают к обязательному изучению химии в 8-м классе, не оказываются в
неравных условиях: одни вообще не изучали пропедевтический курс, другие изучали его 1 ч в неделю,
третьи — 2 ч в неделю, такое положение было бы некорректно в свете закона о защите прав ребенка.
Рассчитана программа на 34 часа (1 час в неделю). Контрольных работ – 2; практических работ – 6.
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА
• подготовить учащихся к изучению серьезного учебного предмета;
• разгрузить, насколько это возможно, курс химии основной школы;
• сформировать устойчивый познавательный интерес к химии;
• отработать те предметные знания и умения (в первую очередь экспериментальные умения, а
также умения решать расчетные задачи), на формирование которых не хватает времени при изучении
химии в 8-м и 9-м классах;
• рассказать о ярких, занимательных, эмоционально насыщенных эпизодах становления и развития
химии, чего учитель, находясь в вечном цейтноте, почти не может себе позволить;
2
• интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе
учебной дисциплины «Химия».
МЕСТО УЧЕБНОГО КУРСА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования учебный курс «Химия (пропедевтика)», является курсом части формируемой
участниками образовательных отношений. Содержание курса структурно представлено разделами
(тематическими линиями), обеспечивающими непрерывность изучения курса на протяжении всего
курса обучения в 7классе.
Изучение курса предполагает активную исследовательскую деятельность обучающихся, участие в
научных мероприятиях, олимпиадах, в том числе основанную на межпредметной связи с такой
дисциплиной, как «Биология».
ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты отражаются в индивидуальных качественных свойствах учащихся,
которые они должны приобрести в процессе освоения учебного предмета:
формирование целостного мировоззрения, учитывающего культурное, языковое, духовное
многообразие современного мира;
формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому
человеку, его мнению, мировоззрению, культуре; готовности и способности вести диалог с
другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;
формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;
формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со
сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, творческой деятельности;
осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки.
формирование экологического мышления: умение оценивать свою деятельность и поступки
других людей с точки зрения сохранения окружающей среды
формирование экологической культуры, ценностного отношения к природному миру,
готовность следовать нормам природоохранного поведения;
развитие любознательности и формирование интереса к изучению природы;
развитие интеллектуальных способностей;
развитие творческих способностей, дающих возможность выражать своё отношение к
окружающему миру природы различными средствами (художественное слово, рисунок,
живопись, различные жанры декоративно-прикладного искусства, музыка и др.);
Метапредметные результаты характеризуют уровень сформированности универсальных
способностей учащихся, проявляющихся в познавательной и практической деятельности:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя
новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных
задач;
3
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в
рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии
с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее
решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.
освоение элементарных приёмов исследовательской деятельности;
формирование приёмов работы с информацией (поиск и отбор источников информации в
соответствии с учебной задачей, понимание информации, представленной в различной
знаковой форме – в виде таблиц, диаграмм, графиков, рисунков и др.);
Предметные результаты
знать/понимать
химическую символику: знаки некоторых химических элементов,
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, агрегатное состояние вещества.
уметь
называть:некоторые химические элементы и соединения изученных классов;
объяснять: отличия физических явлений от химических;
характеризовать: способы разделения смесей, признаки химических реакций;
составлять: рассказы об ученых, об элементах и веществах;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, известковую воду и некоторые другие
вещества при помощи качественных реакций;
вычислять: массовую долю химического элемента поформуле соединения, объемную долю газа в
смеси, массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
ОЦЕНКА ДОСТИЖЕНИЯ ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
Обучение ведется на безотметочной основе. Для реализации содержания обучения по данной
программе основные теоретические положения сопровождаются выполнением лабораторных
и практических работ, которые помогают обучающимся применять изученные правила на
практике.
Формы контроля:
- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных
принципов, законов, теорий);
- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к
восприятию нового материала);
4
- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно
предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;
- устный экзамен (как традиционная форма итоговой аттестации);
- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение
самостоятельных заданий без вмешательства учителя);
- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в
письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);
- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с
возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология
оценивания – рейтинговая или отметочная);
- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует
сочетание методов опроса и собеседования);
- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования
умений, навыком и приемов применения практических знаний).
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
(1 ч в неделю; всего 34 ч.)
Тема 1.Химия в центре естествознания (11 ч)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Естествознание — комплекс наук о природе. Науки
о природе: физика, химия, биология и география. Положительное и отрицательное воздействие человека на
природу.
Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства
веществ как основа их применения.
Методы изучения естествознания. Наблюдение как основной метод познания окружающего
мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее
протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и
домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента. Строение пламени свечи, сухого
горючего, спиртовки.
Моделирование. Модели как абстрактные копии изучаемых объектов и процессов. Модели в
физике. Электрофорная машина как абстрактная модель молнии. Модели в биологии. Биологические
муляжи. Модели в химии: материальные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и
знаковые (химические символы, химические формулы и уравнения).
Химическая символика. Химические символы. Их написание, произношение и информация,
которую они несут. Химические формулы. Их написание, произношение иинформация, которую они
несут. Индексы и коэффициенты.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия
«атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых
веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и
аморфные твердые вещества. Физические и химические явления.
Химия и география. Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера.
Элементный состав геологических составных частей планеты. Минералы и горные породы.
Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные
соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Простые и сложные вещества, их
роль в жизнедеятельности организмов. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Роль
хлорофилла в процессе фотосинтеза. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел,
углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Понятие о качественных реакциях как о реакциях,
воспринимаемых органолептически: с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект.
Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную.
5
Демонстрации. 1. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например,
лабораторная посуда из стекла). 2. Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение». 3- Учебное оборудование, используемое при изучении
физики, биологии, географии и химии. 4. Электрофорная машина в действии. 5. Географические
модели (глобус, карта). 6. Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений,
животных и человека).7. Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их
кристаллических решеток. 8. Объемные и шаростержневые модели молекул воды, углекислого и
сернистого газов, метана. 9- Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс
диффузии. 10. Образцы твердых веществ кристаллического строения. 11. Модели кристаллических
решеток. 12. Три агрегатных состояния воды. 13. Переливание углекислого газа в стакан,
уравновешенный на весах. 14. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них. 15.
Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит). 16. Коллекция горных пород
(гранит, различные формы кальцита - мел, мрамор, известняк). 17. Коллекция горючих ископаемых
(нефть, каменный уголь, сланцы, торф). 18. Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев. 19.
Прокаливание сухой зелени растений в муфельной печи для количественного определения минеральных
веществ в них. 20. Качественная реакция на кислород. 21. Качественная реакция на углекислый газ. 22.
Качественная реакция на известковую воду.
Лабораторные опыты. 1. Описание свойств кислорода, уксусной кислоты, алюминия. 2.
Строение пламени свечи (спиртовки, сухого горючего). 3. Наблюдение броуновского движения
частичек черной туши под микроскопом. 4. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла. 5.
Обнаружение жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. 6. Обнаружение эфирных масел в
апельсиновой корке. 7. Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке. 8. Обнаружение
углекислого газа в выдыхаемом воздухе с помощью известковой воды.
Домашний эксперимент. 1. Изготовление моделей молекул из пластилина. 2. Диффузия ионов
перманганата калия в воде.3. Изучение скорости диффузии аэрозолей. 4. Диффузия сахара в воде. 5.
Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой. 6. Количественное определение содержания воды в
свежей зелени. 7. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом. 8. Изучение составаполивитаминов из
домашней аптечки. 9- Обнаружение крахмала в продуктах питания.
Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности
при работе в химическом кабинете (лаборатории).
Практическая работа 2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила работы
с нагревательными приборами.
Тема 2.
Математические расчеты в химии(9 ч)
Относительные атомная и молекулярная массы. Понятие об относительных атомной и
молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы
химических элементов по периодической таблице. Нахождение по формуле вещества
относительной молекулярной массы как суммы относительных атомных масс составляющих
вещество химических элементов.
Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Понятие о массовой доле -(w)
химического элемента в сложном веществе и еерасчет по формуле вещества. Нахождение формулы
вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для 2-часового изучения курса).
Чистые вещества и смеси. Понятие о чистом веществе и смеси. Смеси газообразные (воздух,
природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси, синтетические моющие
средства). Смеси гомогенные и гетерогенные.
Объемная доля компонента газовой смеси. Понятие об объемной доле (ц) компонента газовой
смеси. Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле,
и наоборот.
Массовая доля вещества в растворе. Понятие о массовой доле (w) вещества в растворе.
Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и
массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с использованием этих понятий.
6
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля (w) примеси
в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе
вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие расчеты с
использованием этих понятий.
Демонстрации. 1. Минералы куприт и тенорит. 2. Оксид ртути(П). 3. Коллекции различных
видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него. 4. Смесь речного и сахарного песка
и их разделение. 5. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 6. Коллекция бытовых смесей
(кулинарные смеси, синтетические моющие средства, шампуни, напитки и др.). 7. Диаграмма
объемного состава воздуха, 8. Диаграмма объемного состава природного газа. 9- Приготовление
раствора с заданными массой и массовой долей растворенного вещества. 10. Образцы веществ и
материалов, содержащих определенную долю примесей.
Домашний эксперимент. 1. Изучение состава бытовых кулинарных и хозяйственных
смесей по этикеткам. 2. Приготовление раствора соли, расчет массовой доли растворенного
вещества и опыты с полученным раствором. 3- Изучение состава некоторых бытовых и
фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей, по их этикеткам.
Практическая работа 3- Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества.
Т ема 3.
Явления, происходящиес веществами (11 ч)
Разделение смесей. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые
простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей магнитом, отстаивание,
декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.
Фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Фильтрат.
Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший
адсорбент, его использование вбыту, на производстве и в военном деле. Устройство
противогаза.
Дистилляция, кристаллизация и выпаривание. Дистилляция как процесс выделения
вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Перегонка нефти.
Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание в
лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.
Химические реакции. Понятие о химической реакции как процессе превращения одних
веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.
Признаки химических реакций. Изменение цвета, выпадение осадка, растворение
осадка, выделение газа.
Демонстрации. 1. Просеивание смеси муки и сахарного песка. 2. Разделение смеси
порошков серы и железа. 3. Разделение смеси порошков серы и песка. 4. Разделение смеси воды
и растительного масла с помощью делительной воронки. 5. Центрифугирование. 6.
Фильтрование. 7. Респираторные маски и марлевые повязки. 8. Адсорбционные свойства
активированного угля. 9. Силикагель и его применение в быту и легкой промышленности. 10.
Противогаз и его устройство. 11. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной
установки для перегонки жидкостей. 12. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 13. Разделение
смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации. 14. Взаимодействие
порошков железа и серы при нагревании. 15. Получение углекислого газа взаимодействием
мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. 16. Каталитическое
разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид марганца). 17. Ферментативное
разложение пероксида водорода с помощью катал азы. 18. Кислотный огнетушитель, его
устройство и принцип действия. 19. Реакция нейтрализации окрашенного фенолфталеином
раствора щелочи кислотой. 20. Взаимодействие растворов перманганата и дихромата калия с
раствором сульфита натрия. 21. Получение осадка гидроксида меди (П) или гидроксида
железа(Ш) реакцией обмена. 22. Растворение полученных осадков гидроксидов металлов в
7
кислоте. 23. Получение углекислого газа взаимодействием раствора карбоната натрия с
кислотой.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или
бумажной салфетки. 2. Изучение устройства зажигалки и ее пламени.
Домашний эксперимент. 1. Разделение смеси сухого молока и речного песка. 2.
Изготовление марлевой повязки как средства индивидуальной защиты в период эпидемии
гриппа. 3. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация. 4. Адсорбция
активированным углем красящих веществ пепси-колы. 5. Адсорбция кукурузными палочками
паров пахучих веществ. 6. Изучение состава и применения синтетических моющих средств,
содержащих энзимы. 7. Разложение смеси питьевой соды и сахарной пудры при нагревании. 8.
Растворение в воде таблетки аспирина УПСА. 9. Приготовление известковой воды и опыты с ней.
10. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
Практическая работа 4 (домашний эксперимент). Выращивание кристаллов соли.
Практическая работа 5. Очистка поваренной соли.
Практическая работа 6 (домашний эксперимент). Коррозия металлов.
Тема 4.
Рассказы по химии (3ч)
Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики». Жизнь и деятельность
М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова.
Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое вещество». Открытие, получение и значение
выбранных учащимися веществ.
Конкурс ученических проектов. Исследования в области химических реакций: фотосинтез,
горение и медленное окисление, коррозия металлов и способы защиты от нее, другие реакции,
выбранные учащимися.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА
Количество часов
1.
Химия в центре естествознания
11
2
2.
Математические расчеты в химии
9
1
Электронные
(цифровые)
образователь
ные ресурсы
контрольных
работ
практических
работ
Тема
По рабочей
программе
№
1
https://nsportal.r
u/shkola/khimiy
a/library/2019/0
1/25/urok-himii7-klass-himiyav-tsentreestestvoznaniya
https://infourok.
ru/issledovatelsk
iy-proektmatematika-v8
himii913007.html
3.
Явления, происходящие с веществами
11
4.
Рассказы по химии (3ч)
3
Итого
34
3
1
6
2
https://multiurok
.ru/files/konspie
kt-uroka-dlia-7gho-klassakhimichieskiiei.html
9
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
1.О.С.Габриелян. Программа вводного курса химии 7 класс.
Пропедевтический курс -М.: Дрофа, 2014.
2.О.С.Габриелян,
Г.А.Шипарева.
Методическое
пособие
к
пропедевтическому курсу О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова, А.К.Ахлебинина
«Химия. Вводный курс.7 класс»- М., Дрофа, 2010.
3.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, А.К.Ахлебинин. «Химия. Вводный
курс.7класс».- М., Дрофа, 2017.
4.О.С.Габриелян, Г.А.Шипарева
Рабочая тетрадь 7 кл. к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия. Вводный курс. 7 класс»-М., Дрофа, 2017.
10
